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Hasta ahora, hemos aprendido solo un poco sobre determinando configuraciones electrónicas.
configuraciones.
Vamos a ver si podemos usar esa información para agrupar elementos
en la tabla periódica y despues suponer lo que podrían hacer
cuando reaccionan con otros elementos.
Entoces vamos a descubrir la configuración electrónica de unos
cuantos elementos solo por un poco de práctica.
Entoces, litio, allí.
¿Como se ve?
La configuración electronica de litio.
Tomas la primera capa, que es 1s2.
Allí hay dos electrones.
Y despues tienes 2s1.
Y a veces, solo por ser rápido, para tener la configuración,
te puedes imaginar que la configuración electrónica de litio es
lo mismo que al de helio--
este es la configuración de helio--más el 2s1.
También se pudo haber escrito como--
--hacer esto en azul celeste--haber estcrito como helio, 2s1.
Lo que esencialmente significa es que la configuración electrónica
de litio es exactamente lo que hubieras escrito para
la configuración de helio, y despues tu
escribirías 2s1.
Tu pudieras hacer eso un montón de veces.
Vamos a decir que queremos saber la configuración
electrónica de hierro.
En vez de ir por todo el proceso, tu sabes, que es
1s2, y despues es 2s2 y 2p6.
En vez de hacer todo eso, tu pudieras decir, muy bien,
hierro tiene la misma configuración .
Tu pudieras decir que la configuración de hierro es
igual a la configuración de argón.
Entoces pondre argón entre paréntesis,
y despues tomas 4s2.
Y tienes uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis
Entonces d6.
Y nos enteramos que cuando estás en la subcapa d, o
Cuando estés en el bloque d de la tabla periódica, estás
realmente rellenado la capa anterior.
Así que cuando estamos en el cuarto período, en el bloque d, estamos
rellenado el shell de tercero.
Así 3 d 6.
Alguien había pedido--y esto es interesante
pregunta--por qué hacerlo?
¿Por qué no sólo seguir?
¿Por qué no llene el cuarto shell d?
Y la forma en que debo pensar sobre ello--y esto es todo intuición, y
las cosas a nivel atómico realmente comienzan a convertirse en,
algunos niveles, intuitivas, sino la forma en que pienso es
como el átomo crece más y más grandes, hay más espacios
entre los orbitales anteriores.
Por ejemplo, esto es simplemente cómo visualizar.
Si mi primera concha tiene este aspecto.
Vamos a decir la s este aspecto.
Y luego, si simplemente sirve fuera, digamos mirada del p
como algo parecido a esto.
Este es quizás el segundo shell.
Mirada de p como este.
Y, a continuación, el siguiente lugar un electrón podría ser
¿podría ser en el shell de tercero, correcto?
Por lo que el tercer shell sería como este.
Y, a continuación, rellene la tercera concha p.
Esto es sólo una intuición.
Esto no es exactamente lo que parecería un electrón.
Tal vez el tercer shell p sería algo parecido.
Mirar algo parecido.
Y busque algo así.
Y entonces Estás en el shell de cuarto.
Por lo que estás haciendo el cuarto shell.
La subcapa s podría ser algo parecido.
Y, a continuación, en lugar de inmediatamente iniciar el próximo
Concha p, estás en el bloque d ahora.
Así que esto es--permítanme escribir algunas etiquetas--4s.
Se trata de 3s.
Se trata de 3 p.
Se trata de 2 p.
Se trata de 2s.
Y entonces es 1s dentro de 2s.
Para no tener preocuparse demasiado.
Pero mi intuición detrás de por qué el orbital d obtiene estos
porque ahora, como el átomo obtiene más y más grandes,
tienen estos espacios entre el orbital anterior.
Ahora, después de llenar el 4s estacionario o el 4s orbital--
así que esto es 4s aquí--aquí, volvemos y llenar el
orbital 3D.
Así nos vamos atrás y nos estamos llenando de estos
espacios aquí.
Este es un Estado de energía menor que esto.
Se necesita más energía para cram un electrón en el modelo 3d
Shell, volver allí.
Pero, a continuación, una vez hecho eso, ahora estás preparado para ir luego a la
shell de 4P, que podría ser algo como esto.
Por lo que un electrón prefiero ir a otra shell, que es el
shell de cuarto, en lugar de conchas de reposición el 3d.
Pero una vez que llena el cuarto shell, rellena
esos espacios entre.
Y como el electrón obtiene más grande y más grande, hay
cada vez más espacios en el medio.
Así que finalmente, cuando el electrón obtiene suficiente,
va a ser espacios entre las conchas d, y
ahí es donde los orbitales d y ahí es donde la f
Irán orbitales.
Esa es mi intuición detrás de su trabajo.
Y obviamente, cuando nosotros estamos tratando a escala atómica,
en cuanto a mí, eso es lo mejor que puedo hacer.
Pero me parece muy bien.
Eso no lo quiero hacer aquí, pero era una buena
pregunta, por qué ir y reposición el shell de tercero
¿cuando estamos en el cuarto período?
Me parece muy bien.
Se trata de una forma sencilla de escribir configuración de electrones del hierro.
La razón de por qué estoy haciendo todo esto es averiguar cómo
muchos electrones que tienes en el shell ultraperiférica.
En el caso de litio, tiene un electrón su
¿Concha exterior, correcto?
Se trata de la shell ultraperiférica aquí.
Tienes un electrón.
Y se podría haber hecho lo mismo allí.
En el caso del hierro, cuántos electrones en
¿el shell ultraperiférica?
Recuerde, la cáscara más externa es el período Estás en.
Y esto es el shell ultraperiférica.
Así que a pesar de que estos son electrones de mayor energía--
tomó más energía para reposición aquellos en la menor energía
Shell--es que están en el depósito de energía exterior, la
cuarto shell, que va a ser el
son aquellas que están reaccionando.
Y cuántos hay?
Hay dos.
Y esto es algo importante.
Así que hay dos aquí.
Hay dos en el depósito exterior aquí.
Y en realidad, va a ser dos para cualquiera de estos en
Rosa aquí.
Cualquiera de los que en el bloque d, ¿qué sucede?
Rellenar cualquier período Estás en.
Digamos que estás en período cinco aquí.
¿Verdad?
Vas a tener 5s1.
5s2.
Y luego te vas a volver y te vas a llenar
la concha d 4.
¿Verdad?
Pero en términos de cuántos electrones tiene en el
fuera de shell, en este caso el quinto shell, vas
tener dos electrones.
Para todos ellos van a tener a los electrones en sus
shell ultraperiférica.
En el caso de estos, se van los electrones ultraperiféricas
¿ser 4s2, correcto?
Porque entonces que volver atrás y rellenar el 3d, pero el exterior
son 4s2.
Por lo que también tiene dos electrones
su caparazón ultraperiférica.
¿Cuántos tienen en este grupo?
Y sólo he utilizado una palabra que no sé si he definido
antes, pero el grupo es las columnas de la tabla periódica.
Y como puede ver, todos tienen patrones para ellos.
Todo en este primer grupo tiene un electrón su
shell ultraperiférica.
Si no me creen, miren de hidrógeno.
Configuración del electrón del hidrógeno es 1s1.
Su caparazón ultraperiférica es 1s.
Allí tiene un electrón.
¿Verdad?
Y eso es cierto para todos ellos.
Todos estos chicos tienen dos electrones en
su concha ultraperiférica.
Estos chicos tienen las mismas dos electrones.
Podemos verlo de este modo, en su capa exterior, pero
entonces ir y reposición la shell d.
Pero en términos de su exterior
Shell, sólo dos electrones.
De una vez que complete el bloque d, o vas de reposición,
en el caso del cuarto período, puedes ir y reposición
la tercera d sub-orbital.
A continuación, vuelva a llenar el cuarto shell nuevamente.
¿Ahora el p bloque, correcto?
Así que éste va a tener tres electrones
en su exterior orbital.
O podría decir tres electrones de Valencia.
Se trata de cuatro, cinco, seis, siete y ocho.
Permítanme hacer una más, en caso de que no me creen.
¿Cuál es la configuración electrónica de Sn.
¿Esto es, lo que, el selenio?
No sé aún.
Pero supongamos que Sn.
¿Cuál es la configuración electrónica?
Va a tener el mismo electrón
configuración como kriptón.
Sí, ese elemento es kriptón.
Existe ese elemento.
Por lo tanto tendrá el mismo electrón
configuración como kriptón.
Así pude han figurado fuera electrónica del kriptón
configuración justo al pasar por el periódico todo
tabla, pero esto es sólo una manera más rápida de hacerlo.
Lo mismo que kriptón y luego tiene 5s2.
A continuación, vuelve y reponga el bloque d.
Así entonces hay 10 allí.
Así 4D 10.
Y, a continuación, se inicia rellenando el bloque p en
el quinto shell nuevamente.
Así 2 p 5.
Así que ¿cuántos electrones de Valencia tiene?
Electrones de Valencia o electrones en
¿el shell ultraperiférica?
Bien, ¿qué es el shell ultraperiférica?
Es el quinto shell.
Por lo tanto estas y estas.
Estos electrones tienen un Estado de energía superior que.
Tardamos un poco más energía a les hacia cram
shell anterior que lo llevó a poner
Estas en la s orbital.
Pero si hablas de los electrones que reaccionarán, y
por eso estoy haciendo hincapié en ellos, estos son los electrones
van a reaccionar con otros átomos. O a veces con
sólo otros electrones, incluso.
Éste tiene cuatro fuera de electrones.
Y ves ese derecho allí.
Cuatro fuera de electrones.
Y desde los exteriores electrones, en su mayor parte,
son los que te vas a la atención, hay una--
Supongo que se podría decir, una notación que sólo dibuje
los electrones ultraperiféricas.
Así que, digamos, de hidrógeno, se puede escribir como este.
Donde sólo que está dibujando los ultraperiféricas, electrones de Valencia.
Electrones de Valencia son sólo los electrones ultraperiféricas.
Se podría escribir como ese.
Se podría escribir como ese.
Pero esto dice, bueno, que sólo tengo uno fuera
electrón de hidrógeno.
¿Si quería llamar de hierro?
¿Hierro, aquí?
¿Cómo podría hacerlo?
Tengo dos electrones en mi shell ultraperiférica, tan de hierro I
podría hacer sólo como este.
Y electrones, que tienden a estar emparejados.
Por lo que si tengo, vamos a decir que quería tomar el ejemplo de
Si se trata de Sn, se trata de selenio.
Permítanme hacer carbono.
Carbono, tienen cuatro electrones en mi shell ultraperiférica.
Por lo tanto carbono podría escribir como este.
O si no quería a la par de ellos, en teoría que podría escribir
les gustan así.
Y ahora están listos para reaccionar con otras cosas.
Ahora lo que esto dime, sabes, éste ha
un electrón en su caparazón ultraperiférica.
Estos azules, estos gases nobles--y nos hablaremos un
poco poco acerca de ellos en un segundo--tienen ocho electrones
en el shell ultraperiférica.
¿Cómo ayuda me cuando realmente estoy intentando averiguar
¿Cómo reaccionan las cosas?
Bueno, resulta que todos los átomos quieren tener ocho
electrones en su capa exterior.
Y ese número es importante.
Ocho.
Quieren tener ocho electrones
su concha ultraperiférica.
Esta es la configuración más estable para los átomos. O me
Supongo que se podría decir, en cierta medida, un mejor estado de energía
para el átomo.
Y ¿por qué es el número ocho?
Bueno, eso es algo para pensar.
Esto es fundamental otro número que
sólo aparece de la naturaleza.
Y he pensado un poco sobre ella.
Debe ser algo acerca de los átomos en el shell ultraperiférica,
Cuando tienes ocho, ellos resuenan bien con otros.
Y de alguna manera no consiguen en el camino de unos a otros.
O no quieren empujar lejos entre sí.
No sé la respuesta a esta pregunta.
Y francamente, si realmente alguien podría responder a la pregunta de
¿por qué ocho, exactamente por ocho, haría una buena carrera
por sí mismos en física o química.
Pero mediante la experimentación, ha sido bien establecida
que desean tener ocho electrones átomos
su concha ultraperiférica.
Entonces la pregunta es, si usted está tratando con algo como,
Supongamos que usted está tratando con potasio.
¿Verdad?
Potasio tiene un electrón en su caparazón ultraperiférica.
Digamos que tienes cosas como el cloro, que tiene siete
electrones en su capa exterior.
¿Qué creo que va a suceder si pones algunos
¿potasio cerca algunos cloro?
¿Qué va a pasar?
Bien, ¿cuál es el camino más fácil para el cloro
¿para obtener ocho electrones?
También tiene siete en su caparazón ultraperiférica.
¿Cuál es la forma más fácil?
Bueno, querrá ganar un electrón realmente, realmente mal.
Y ¿cuál es la forma más sencilla de potasio a ocho
¿electrones en su capa exterior?
Pues bien, si pierde ese un electrón, entonces tendrá
¿ocho electrones en su capa ultraperiférica, correcto?
Su caparazón exterior no será ya el cuarto shell.
Va a ser el tercer shell.
Pero vas a tener ocho electrones en el shell de tercero.
Su configuración, a continuación, se verá como argón si pierde
un electrón.
Por lo tanto va a ser un estado más estable.
Así que si pones sodio en presencia de cloro, lo que de
¿va a ocurrir?
Este electrón quiere saltar de sodio real mal lo
sodio puede tener ocho electrones en su exterior
Shell, o tienen una configuración electrónica como argón.
Y ese electrón va a saltar al cloro y entonces
cloro tendrá ocho electrones en su exterior
Shell y también tienen un electrón
configuración como argón.
Y así, como se puede imaginar, este grupo derecho aquí, que
son llamados los metales alcalinos.
Y probablemente hablaremos en el próximo video porqué
llamamos metales.
Este grupo aquí, metales alcalinos.
Y tienden a excluir el hidrógeno, y
hablaremos sobre eso.
Estos realmente desean regalar electrones.
Y debido a eso, son muy, muy reactivos,
especialmente si les pone en la presencia de estos
elementos, estos elementos amarillos derecho aquí, que son
llamado los halógenos.
Estos realmente, realmente desean tomar electrones de otros
las cosas, ya que sólo necesita uno para llegar a ocho.
Normalmente quieren regalar electrones, debido a sólo
tiene que dar una distancia para llegar a ocho.
Y es la razón por qué hidrógeno, en realidad, no está incluido
porque el hidrógeno no quiere ceder su electrón como
malo como estos chicos.
Esta regla que la shell ultraperiférica quiere llegar a ocho,
Esto es cierto para todo excepto para
hidrógeno y helio.
Hidrógeno y helio, sólo porque tienen un shell,
están felices con sólo dos electrones.
Y así con hidrógeno, sin duda, podría perder un electrón, pero
podría así como obtener fácilmente un electrón y ser feliz, porque
tendrá una completa primera concha.
Pero todos de los mismos, estos metales alcalinos, quieren
a regalan electrones realmente mal.
Cuando la gente en química hablar de naturaleza metálica, son
realmente hablando de lo mal algo quiere
para regalar electrones.
De todas formas, todo soy de tiempo ahora.
En el siguiente video, vamos a seguir discutiendo los grupos
en las tablas periódica y las tendencias que pueden
conocer de ellos.