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Voy a dibujar una molécula de benceno.
Y, a continuación, vamos a pensar en si nada interesante
puede ocurrir con esa molécula.
Así que permítanme dibujar.
Por eso tenemos 6 átomos de carbono en forma de anillo.
1, 2, 3, 4, 5 y 6 átomos de carbono en forma de anillo.
Lo que es interesante acerca de benceno, por qué es diferente
ciclohexano, es que estos 3 tiene doble
bonos en el ring.
Así que vamos a decir que tenemos estos dos átomos de carbono son dobles enlazados a
Sí, estos dos átomos de carbono son dobles en régimen de servidumbre y entonces
estos dos carbonos aquí doble están enlazados.
En realidad, te llamo los hidrógenos aquí tan que nos
Recuerden que están allí.
Pero voy en un color sutil.
Así que este carbono aquí va a ser
¿bonded a cuántos átomos de hidrógeno?
Tiene 1, 2, 3 electrones de Valencia ya usados.
Por lo tanto va a tener uno a uno de hidrógeno.
Esta una de derecho, lo mismo.
Bonded a un hidrógeno.
Por lo que tiene 4 electrones de Valencia.
Este uno, lo mismo.
Creo que ves el patrón.
Que cada uno de estos son--tienen tres bonos a carbones,
un enlace sencillo a dos átomos de carbono y entonces uno adicional
doble enlace.
Y, a continuación, es el cuarto enlace hidrógeno.
Así que permítanme dibujar todos los átomos de hidrógeno aquí.
Estoy haciéndolo en este color oscuro así que no tenemos que pagar
demasiada atención a ella.
Ahora este derecho aquí, se trata de gasolina.
Y vas a ver una gran cantidad de gasolina en el futuro.
Pero en este video, vas a estudiar o tratar de comprender
una propiedad particularmente interesante de benceno, y
es resonancia.
Y no es una propiedad de benceno justa, es una propiedad
de muchas moléculas orgánicas.
Pero el benceno es tipo de lo más divertido versión.
Así que vamos a pensar acerca de lo que podría suceder con este
molécula aquí.
Por eso tengo este electrón.
Permítanme hacer eso con un color diferente.
Tengo esto--me deja hacer en este azul.
Tengo este electrón aquí.
¿Qué pasa si este electrón moverse sobre este carbono aquí?
Por lo que este carbono todavía va a tener otra
electrones en el enlace.
Sólo va a tipo de pivote alrededor un poco.
Por lo tanto ese electrón se mueve allí.
Ahora este carbono no necesita 5 electrones, por lo que este electrón
va a ese carbono derecho allí.
Ahora este carbono no necesita 5 electrones, por lo que ese electrón
remonta al carbono original que
perdido ese primer electrón.
Por lo que al final del día, todo el mundo tiene
tipo de roto incluso.
Si esto ocurriera, nos podríamos acabar con una estructura
este aspecto.
Y a señalar a una flecha de dos puntas porque realmente podemos ir
ambas direcciones.
Así que permítanme señalar sólo la cadena de carbono.
Tan 1 carbono, 2 carbones, 3 carbonos, 4 carbonos, 5 carbonos
y 6 átomos de carbono.
Y entonces, aquí, hemos tenido el doble enlace aquí, pero
ahora se mueve aquí.
Ahora el doble enlace--y realmente, me deja hacer un
color azul, por lo que vemos la diferencia.
Ahora el doble enlace está aquí.
Este electrón azul se ha movido allí.
Este electrón azul ha trasladado aquí.
En realidad, permítanme código de color, por lo que es muy claro.
Así que digamos que se trata de un electrón verde.
Ahora el electrón verde ha pasado de este carbono a
ese carbono.
Podemos imaginar que lo ha hecho.
Luego tienes este carbono magenta o este magenta
electrón que fue con este carbono, pero ahora se mueve
más de este carbono aquí.
Y ahora se ha desplazado así el doble enlace.
Eso es lo que mostró esta flecha.
Quedo con el carbono azul allí.
Ese carbono azul se ha movido hacia abajo al carbono original.
Y ahora ha cambiado el doble enlace aquí.
Así que básicamente tenemos muy similar, realmente, una muy
molécula similar.
Esto es realmente sólo una versión girada de.
Pero tenemos estos dobles enlaces que podría mantener voltear atrás
y entre esta posición y que
allí.
Puede simplemente seguir haciendo lo.
Simplemente, mantener voltear hacia atrás o hacia adelante.
Y la realidad del benceno es que realmente nunca en
Esta estructura o esta estructura.
Siempre es, en realidad, en algo bien entre.
Realmente se ve la realidad de benceno
algo más parecido a esto.
Y sólo te llamo sin sacar todos los carbonos y
los átomos de hidrógeno.
Y evidentemente, en este caso, permítanme señalar aquí los átomos de hidrógeno
Ya llamé a los átomos de hidrógeno hasta aquí.
Esto tenía los hidrógenos aquí.
No quiero olvidar aquellos.
Si alguna vez olvida les son implícitas.
Quiero llamar a los átomos de hidrógeno.
Pero si miramos el anillo global, sabemos que la
carbonos y los hidrógenos son implícitas.
La estructura real del benceno es en realidad entre
que y que.
En realidad, tipo de tener un doble enlace mitad entre todos
de los carbonos.
Así es la realidad, es que se ve algo como esto.
Así que tienes la mitad un doble enlace allí, la mitad de un doble enlace
allí, mitad un doble enlace aquí, la mitad de un doble enlace sobre
aquí y, a continuación, la mitad de un doble enlace aquí.
Y, a continuación, estamos casi hechos.
Y, a continuación, la mitad un doble enlace aquí.
La realidad del benceno es que estos electrones son realmente
girando alrededor del anillo todo.
No es avatares entre este
estructura y esta estructura.
La estructura actual, la estructura de estado de energía inferior,
Esto es justo aquí.
Ahora estos diagramas de Lewis o realmente, yo no he dibujado todos
de los electrones de Lewis.
Pero estos son considerados contribuyendo estructuras.
Y a menudo se dibuja cuando estás haciendo reacción
mecanismos. Pero la realidad es, que es la resonancia, la
crea la resonancia de estas posiciones--la realidad de
el benceno es que en realidad está sentado en este
posición intermedia.
Ahora, esto no ocurre sólo con benceno.
Otro ejemplo, habrá muchos ejemplos.
Pero sólo por lo que estamos familiarizados con tal vez dos de los
mejores ejemplos, otro ejemplo que verá mucho en la
contexto de resonancia es el ion carbonato.
Así que el carbonato de ion.
Tienes un doble enlace a un oxígeno y luego tienes
enlaces sencillos a otros dos oxígenos.
Y esos dos oxígenos tienen electrones adicionales.
Así que si tuviera que señalar este oxígeno aquí tiene 1, 2,
3, 4, 5, 6 Valencia--o en realidad, debe
decir, tiene 7 Valencia.
Quiero dejar muy claro.
Por lo que tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Tiene un electrón adicional, por lo que tiene una carga negativa.
Y lo mismo es cierto para éste.
Tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Uno adicional.
Por lo tanto tiene una carga negativa.
Si solo mira esta, supongo que se podría llamar
es esta estructura de resonancia o esta contribuyendo estructura,
diría bueno, tal vez este oxígeno--y este oxígeno aquí
es neutral, por lo que tiene 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6.
Quizá, sólo quizá, uno de estos electrones puede darse
el carbono y, a continuación, el carbono perdería un electrón
a este chico en la parte superior.
Así que quizá podría imaginar una situación en donde este electrón
aquí obtiene dado al carbono.
Y cuando que obtiene el carbono, el carbono
lanzamientos--todo suceden simultáneamente.
El carbono libera este electrón y remonta
ese oxígeno allí.
Y cuál es el que va a mirar como si
¿que llegara a suceder?
Así que si eso fuera a suceder, ahora nuestra estructura
tendrá este aspecto.
Tenemos un átomo de carbono.
Ahora este carbono sólo tiene un enlace sencillo hasta aquí.
Y luego tenemos nuestro oxígeno.
El oxígeno, tenía sus 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6 electrones de Valencia.
Pero ahora tiene esta uno extra azul.
Y ahora tiene esta uno extra azul, ahora tiene 7 Valencia
electrones y tiene una carga negativa.
Ahora este oxígeno aquí dio uno de sus
electrones al carbono.
Ahora está enlazado con él.
Ahora el carbono tiene un doble enlace.
En realidad todo lo de ese color.
Tiene un doble enlace con este oxígeno aquí abajo.
Dio un electrón, así que ahora sólo tiene 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6.
Y ahora es neutral.
Y este oxígeno aquí, nada realmente
nuevo sucedió a ella.
Sólo pude copiar y pegar.
Así que permítanme copiar y, a continuación, me permito pegarlo.
Por lo que éste está sentado derecho igual.
Pero podría imaginar una situación en donde este oxígeno
derecho aquí, entonces de repente--y podría tener
provienen de este oxígeno hasta aquí o podría provenir de este
oxígeno aquí.
Este oxígeno dice oye, que tengo un electrón adicional.
Permítanme dar al carbono.
Y, a continuación, el carbono libera un doble enlace con uno de los
otros oxígenos.
En este caso, sería ésta.
Permítanme dibujar.
Así que quizá este electrón aquí obtiene dado al carbono.
Forma un doble enlace.
A continuación, el carbono puede dejar ir a un electrón.
Y por lo tanto este electrón aquí se remonta a este oxígeno.
¿Y por lo tanto lo que pasa?
Así que si fuera a ocurrir, nuestra estructura de este aspecto.
Tenemos un solo de carbono enlazado a un oxígeno hasta aquí que ha
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Que no ha cambiado en--podríamos llamarlo esta resonancia
reacción, o sin embargo desea llamarlo.
Por lo que todavía tiene una carga negativa.
Tenemos este chico aquí abajo.
Él tomó su electrón.
Ahora él tiene 7 electrones de Valencia de nuevo.
Por lo tanto 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia nuevamente.
Y aún puedo mostrar que consiguió volver.
Uno en púrpura.
Ahora tiene una carga negativa.
Y este chico ahora dio un electrón al carbono.
Por lo que forma un doble enlace, un nuevo enlace doble.
Por lo que este chico forma un doble enlace con el carbono.
Dio un electrón, por lo que sólo tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6
electrones de Valencia y ahora es neutral.
Ahora estos pueden todos mantener intercambio entre unos y otros.
Incluso puede ir desde esta estructura a dicha estructura.
Realmente puede ir desde cualquiera de estas estructuras a cualquiera
de los otros.
Y dejar que la realidad de los iones de carbonato,
Esto me anote.
Este es el ion carbonato.
La realidad de lo que es su verdadera estructura algún lugar
entre todos ellos.
Por lo tanto la verdadera estructura de un ion de carbonato
tendría este aspecto.
Que un átomo de carbono y tendría tres oxígenos.
Tienen al menos un enlace simple con cada uno
de esos tres oxígenos.
Y luego tienes 1/3 y, a continuación, usted tiene--en realidad, debería
decir que tienes 1/3 de un doble enlace con cada uno de ellos.
Se trata de un 1/3 de un enlace.
Esto no es notación estándar, pero esencialmente se va.
1/3 de la época, el electrón es sobre ese vínculo.
Y, a continuación, los otros 2/3 de la época, cada uno de estos oxígenos
tienen un electrón adicional.
Podía imaginar casi tener una carga negativa de 2/3.
Ahora, las personas normalmente dibujar uno de estas estructuras porque
Este es un bonito--tipo de eres
tratar con números enteros.
Pero la realidad de los iones de carbonato es que está experimentando
Esta resonancia.
Que los electrones son realmente siempre flotando en
entre estas formas. Realmente flotando a través de
todos estos bonos.
Y que en realidad, hace que esta molécula más estable.
Este es un Estado de energía menor que cualquiera de estas formas.
Y lo mismo ocurre con el benceno.
Esta aquí, donde estamos entre estos dos
estructuras, realmente está en un Estado de baja energía, más
Estado estable que cualquiera de estas formas.