Tip:
Highlight text to annotate it
X
vamos a poner en práctica a lo que hemos aprendido acerca de la ecación
de los gases ideales resolviendo
dos casos concretos.
Bueno antes de comenzar me gustaría es que pensáramos un poco entre todos
que la ecuación de los gases ideales lo que hace
es relacionarnos al menos cuatro propiedades que son
la presión, el volumen, el número de moles y la temperatura
y qué en la mayoría de los casos
los enunciados de los problemas lo que van a hacer es darnos información
sobre tres de esas propiedades y preguntarnos
por una cuarta
Normalmente lo que habrá que hacer es
adecuar las unidades, hacer una pequeña transformación
pero que es que los ejercicios en general son
muy sencillos.
Vamos entonces con el primero de ellos que dice lo siguiente dice
Que volumen
ocupan 16 gramos de oxígeno a 800 milímetros de mercurio y 20
grados centígrados?
vemos que nos preguntan por el volumen,
nos dan información sobre la masa, sobre la presión
y la temperatura.
Tenemos los datos necesarios para poder hacer la transformación de las unidades
en primer lugar tal y como os comentaba.
Muy bien pues primero adecuamos las unidades y en el caso de la presión nos
hablan del milímetros de mercurio.
Sabemos que la equivalencia es
una atmósfera son 700 milímetros de mercurio.
Por lo tanto podemos calcular
la presión en atmósferas que corresponde: 1,052 atmósferas.
Muy bien ya tenemos una cosa
pasamos a la temperatura. 20 grados centígrados
expresados de grados kelvin sabemos qué
lo único que hay que hacer es sumar
273; por lo tanto 20 grados centígrados equivalente a 293 grados
kelvin
que mas nos falta? nos falta la masa.
Necesitamos conocer el número de moles y sabemos la masa.
Recordando la definición de número de mol
los números de moles que tenemos son siempre la masa que nosotros tengamos
por la masa que nos hace falta para poder tener un mol, es decir
la masa molecular.
En este caso hacemos el cociente y aquí tenemos que 16 gramos de oxígeno
implican
0,5
moles de oxígeno.
Con los datos ya en las unidades adecuadas y cuando me refiero adecuadas
no sé si he dicho antes que tienen que ser en consonancia con lo que
nos da la r,
pues con éstas unidades ya adecuadas pasamos a calcular
el volumen. Simplemente recordamos la expresión de la ecuación
ideal gas ideal y despejamos el volumen.
Sustituimos toda la información
y podemos calcular que 16 gramos de oxígeno
a esa presión y esa temperatura
van a ocuparnos 11,42 litros. Como veis
muy sencillo.
No obstante vamo a insistir un poquito viendo el enunciado
de otro problema.
En este caso el enunciado comienza por
algo un poquito más especial. Nos dice: calcula la masa molecular
de un gas
sabiendo que 8,5 gramos del mismo en condiciones normales,
recordamos que las condiciones normales son una atmósfera
y 273 grados kelvin de temperatura,
ocupan 12 litros.
Muy bien pues entonces
en este caso tenemos el volumen, tenemos la presión, tenemos la temperatura
y evidentemente lo que habrá que calcular
es el número de moles.
Cuando sepamos el número de males
recordando
lo que hemos visto del problema anterior es evidente que sí sabemos la masa y el
número de moles
podremos calcular la masa molecular. Bueno vamos a ponernos manos a la obra y
a poner sobre el papel lo que acabamos de decir:
el primer lugar
calculamos el número de moles despejando de la cuestión del gas ideal
obtenemos que el número de moles va a ser siempre
(presión x volumen) / rt.
Las unidades son las adecuadas
de manera que podemos calcular que las moles son 0,536.
Muy bien pues ya tenemos esta información y como decía anteriormente
como lo que nos están preguntando es por la masa molecular
simplemente se trata
de que
pongamos la información que tenemos.
La masa molecular será la masa
17,2 gramos
partido
por los moles que tenemos
lo que nos da un valor final de 32,01 gramos por cada mol.
Muy bien bueno pues está aquí llega la explicación como veis
el uso del gas ideal es muy sencilla, basta tener en cuenta
el los la adecuación de los unidades y poquito más. Muy bien nos vemos en el
próximo vídeo.