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Celda o pila galvánica
La pila consta de una semicelda que contiene un electrodo de zinc llamado ánodo,sumergido en una solución electrolítica de Sulfato de Zinc
Y otra semicelda que contiene un electrodo de Cobre (Cu) llamado cátodo, sumergido en una solución electrolítica de Sulfato de Cobre
Ambas semiceldas están conectado por un puente salino, en un tubo en forma de U invertida que contiene una solución (NaCl) en iones de Sodio (Na+) y iones de Cloruro (Cl-)
Los electrodos: Ánodo (Zn) y cátodo(Cu) están conectado a un voltímetro, para medir la diferencia de pontenciales eléctricos (Eº) del ánodo y cátodo en Voltios.
En la pila galvánica en el ánodo (Zn) ocurre la oxidación del Zinc metálico a zinc iónico (Zn+2), con la pérdida de electrones (e-) que van hacia el cátodo a través del cable, provocando la pérdida de la masa del electrodo de Zinc
En la pila galvánica en el cátodo (Cu) ocurre la reducción del cobre iónico (Cu+2) a cobre metálico, con ganancia de electrones (e-) procedente del ánodo (Cu) provocando un aumento de la masa del electrodo de cobre
En cada una semiceldas ocurre de manera simultánea el proceso de oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo
En las semiceldas aumentan y disminuyen las cargas eléctricas, en la semicelda del cátodo disminuyen las cargas (+), la cuales son compesadas por los iones positivo (Na+) proveniente del puente salino y en la semicelda del ánodo aumentan las cargas(+) que son neutralizadas por iones negativos (Cl-) del puente salino
Finalmente se obtiene la reacción global de la pila galvánica, en donde Zn metálico se oxida y pierde (2e-) y los iones de cobre (Cu+2) se reducen a Cu con la ganacia de (2e-)